Question

【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌�滴下的操作�?/span>______，該裝置中生成了ClO2，反應的化學方程式為_____________。

（2）裝置A和E的作用是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）反應結(jié)束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步驟① 反應的離子方程式為______________。

（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是_________。

（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分數(shù)為_______（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 將分液漏斗活塞凹槽與漏斗上口部小孔對準，再開啟分液漏斗旋塞 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O 吸收ClO2，防止污染空氣 2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ 趁熱過濾 ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- 淀粉溶液

【解析】（l）為使裝置B中分液漏斗中濃硫酸順利滴下應進行的操作是將分液漏斗活塞凹槽與漏斗上口部小孔對準，再開啟分液漏斗旋塞，氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應的化學方程式應為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

（2）本實驗產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置A和裝置E就是用NaOH溶液吸收反應產(chǎn)生的ClO2等尾氣防止污染環(huán)境；

（3）裝置D中是2ClO2在堿性條件下氧化H2O2生成氧氣，本身還原為NaClO2，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；

（4）反應結(jié)束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，為防止析出晶體NaClO23H2O，應趁熱過濾；

（5）步驟① 是溶液中ClO2-的氧化過量的I-生成I2，發(fā)生反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；

（6）碘遇淀粉變藍色，反應結(jié)束時，碘反應完全變無色，則步驟② 滴定中使用的指示劑是淀粉；

（7）設樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為a，則：
NaClO2～2I2～4S2O32-
90.5g4mol
ag bmolL-1×V×10-3L×
解得：a=。