向FeCl3稀溶液中滴加KSCN稀溶液,F(xiàn)e3+和SCN-迅速反應(yīng)生成Fe(SCN)3,并建立如下平衡:
Fe3+棕黃色+3SCN-無(wú)色?Fe(SCN)3紅色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A、該反應(yīng)的△H<0,△S<0
B、向溶液中加少許KCl 固體或少許KOH固體平衡不移動(dòng)
C、對(duì)溶液所在體系加熱,溶液紅色變淺
D、增大壓強(qiáng),反應(yīng)混合物的顏色不變
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:A、絡(luò)合反應(yīng)放熱,熵減��;
B、KOH能沉淀Fe3+,使平衡逆向移動(dòng);
C、加熱促進(jìn)Fe3+的水解;
D、平衡是水溶液中的平衡,無(wú)氣體,改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響.
解答: 解:A、反應(yīng)Fe3+棕黃色+3SCN-無(wú)色?Fe(SCN)3紅色是絡(luò)合反應(yīng),放熱、熵減小,高A正確;
B、KOH能沉淀Fe3+,使平衡逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、加熱促進(jìn)Fe3+的水解,溶液顏色變淺,故C正確;
D、平衡是水溶液中的平衡,無(wú)氣體,改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響,液紅色沒(méi)有明顯變化,故D正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷,注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B兩種常見(jiàn)化合物,其焰色反應(yīng)均呈黃色,C是一種單質(zhì)氣體,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去).回答下列問(wèn)題:

(1)①B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式:
 

②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式:
 

(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途
 

(3)A、B在密閉裝置中加熱,充分反應(yīng)后,若只得到一種固體化合物E,其化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是
 
;
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移:
 

③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
 

(2)若A為單質(zhì),B為無(wú)色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則A可能為
 
,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是
 

(3)常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).
①過(guò)量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為
 

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則被還原的X是
 
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.若A和B按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

(5)若A、B、X、Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是
 
鹽,X極易溶于水的原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g/mol.則生成的CO的質(zhì)量是(  )
A、3.3gB、6.3g
C、8.4gD、13.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、N2是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3
B、N2是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3
C、NH4Cl是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3
D、NH4Cl是氧化產(chǎn)物,且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序:Y>W(wǎng)>X
B、Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物
C、離子半徑:Z>W(wǎng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)陳述的知識(shí),類(lèi)推得出的結(jié)論正確的是( �。�
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B、元素周期表中,同一主族元素的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性.NaOH是強(qiáng)堿,則CsOH堿性更強(qiáng)
C、由于鍵能E(N≡N)>E(Cl-Cl),故單質(zhì)的沸點(diǎn):N2>Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則SO2通入Ba(NO32溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于1mol/L Ba(NO32溶液正確的說(shuō)法是( �。�
A、該溶液可由1L水中溶解1molBa(NO32制得
B、1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)約為3×6.02×1023
C、0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D、0.5L溶液中NO3-離子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把100mL的2mol/LNaOH溶液,100mL、2mol/L的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞試液顯淺紅色,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(  )
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
B、C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
C、C(NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(OH-)>C(H+
D、C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)=C(OH-)+C(SO42-

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