【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O

B.NH4++OH﹣NH3H2O

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO

D.2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

【答案】D

【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，氧化鋁粉末投入強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑

C.Cu 是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物

D.每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠(chǎng)的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3

B.“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時(shí)過(guò)濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個(gè)氯離子

B.16g CH4和18g NH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿(mǎn)下列氣體的容器倒扣于水槽中(設(shè)氣體不發(fā)生擴(kuò)散)，充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于molL﹣1(約0.045molL﹣1)的是(　　)

A.HClB.NO2、O2C.SO2、N2D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

(1)若25℃<T1<T2，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿(mǎn)足的關(guān)系式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是(　　)

A. 濃硫酸的稀釋B. 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳C. 當(dāng)心火災(zāi)D. 禁止吸煙

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