電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）
 
．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：電化學(xué)專題
分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)①所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題．
解答： 解：（1）流程①中回收金屬銅時，涉及反應(yīng)為鐵與氯化銅的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，如將該反應(yīng)涉及成原電池，則鐵為負(fù)極，正極可用碳棒，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，裝置為，
故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；
（2）流程③為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)工藝流程、原電池等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱．
A、①③④B、②③⑤
C、①②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
B、0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
C、氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B具有
 
（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的
 
．
（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有
 
（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為
 
（填序號）．
   a．酸性高錳酸鉀溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應(yīng)后生成1568mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質(zhì)量為2.33g．試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是
 
（用素符號表示，下同）；
（2）W元素原子核外電子排布式是
 
；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是
 
；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8：1，則該分子中X原子的雜化類型是
 
和
 
．
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
 
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
 
．
（3）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
 
g．
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是
 
．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是（　�。�
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N
B、該有機(jī)物的名稱為α氨基丙酸
C、該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案