6．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A．鋁熱反應B．灼熱的炭與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

分析 從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等，其△H＜0．常見的吸熱反應：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等據(jù)此分析．

解答 解：A、鋁熱反應是放熱反應，故A正確；
B、灼熱的炭與二氧化碳反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C錯誤；
D、碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題通過反應物與生成物能量不同判斷放熱反應和吸熱反應，并熟悉常見的放熱反應和吸熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含共價鍵
B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵
D．氫鍵只存在于分子之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關有機物 的性質(zhì)敘述不正確的是（　　）
A．能使溴水褪色
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應
D．能發(fā)生加聚反應，且生成的聚合物也能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應物的量，化學反應速率一定加快
B．氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率一定加快
C．與金屬鋅反應時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2速率越快
D．2molX氣體在2L的容器中反應，4s后濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則其反應速率為0.125mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
D．因為AgCl比Ag2SO4更難溶，所以AgCl不會轉化為Ag2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需要消耗的能量．計算1molH2（g）與O2（g）反應生成1molH2O（g）所釋放的能量為245kJ．
化學鍵H-HO-OO═OO-H
能量（kJ）436138498465

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物命名正確的是（　　）
A．
      2-乙基丙烷		B．
   2-甲基-2-丙烯
C．
        間二甲苯		D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．
依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）Cm-的電子層結構示意圖．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為：Cl-＞S2-，能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S 2-=2Cl-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉化關系的是Na、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價氧化物對應的水化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
AH2O2消毒劑H2O2具有強氧化性，可殺菌
BSiO2計算機芯片SiO2是一種良好的半導體
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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