Question

一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（ ）

A．該NaCl溶液顯酸性 B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14

C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7 D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A． NaCl是強酸強堿鹽。水溶液為中性。在室溫下，中性溶液的pH=7，酸性溶液pH<7．但是該實驗溫度不清楚。因此在NaCl溶液中c（H+）為1×10-6 mol/L不是酸性溶液。錯誤。B．Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2．錯誤。C．該NaCl溶液是中性溶液，pH=6，再進行稀釋，無論稀釋多少倍，溶液仍然為中性，pH=6．錯誤。D．由B的計算可知Kw=1×10-12 。正確。

考點：考查溫度對水的電量平衡的影響及pH=7與中性溶液的關系的知識。