海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對(duì)它的開發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機(jī)物的簡易流程可以用下圖表示。判斷下列說法正確的是（  ）
A．過程①的提純是物理過程，氯堿工業(yè)中通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題
D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
C

試題分析：A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32-、SO42-分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過程，故A錯(cuò)誤；
B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、因 Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，故C正確；
D、因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；
故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查海水資源的利用，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會(huì)利用組成的差異來選擇合適的試劑。將離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。

②
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：
                      。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是          。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是
A．電解法B．熱分解法C．熱還原法D．熱氧化法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的的是
A．加大太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度，減少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放
C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
B．為防止電池中的重金屬和酸堿等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的回收利用技術(shù)
C．當(dāng)今社會(huì)用量最大的合金是鎂鋁合金
D．工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于(    )
A．金屬在地殼中的含量多少B．金屬的熔沸點(diǎn)高低
C．金屬的活潑性強(qiáng)弱D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是（   ）
A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量的空氣
C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物
pH
Al（OH）3
5．2
Fe（OH）3
3．2
Fe（OH）2
9．7
Mn（OH）2
10．4
Cu（OH）2
6．7
Zn（OH）2
8．0
CuS
≥－0．42
ZnS
≥2．5
MnS
≥7
FeS
≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是
A．Fe2O3B．Al2O3 C．HgOD．Cu2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案