【題目】對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 互為同分異構(gòu)體 B. 化學(xué)性質(zhì)不相同

C. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同 D. 屬于同一類(lèi)有機(jī)物

【答案】A

【解析】淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，但是兩者的n值不同，所以不能說(shuō)兩者的分子式相同，即不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。兩者是不同的有機(jī)物，所以化學(xué)性質(zhì)一定有差異（例如：纖維素可以和硝酸酯化，得到硝酸纖維，淀粉則不能），選項(xiàng)B正確。兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式相同，都是C6H10O5，所以其中各元素的質(zhì)量比相同，選項(xiàng)C正確。兩者都屬于多糖，所以選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸 B. 氫氧化鋇的堿性強(qiáng)于氫氧化鈣

C. 硅酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁 D. 砹化氫不穩(wěn)定.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B. 若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

C. t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。其工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫(xiě)出Bi2S3與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________；加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可_____________________；濾渣1的主要成分是_____和硫。

（2）NaBiO3 是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3 制得純凈的NaBiO3，操作2 包括_________。

（3） Bi2O3 與Na2O2 可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3，其副產(chǎn)物為____________________。

（4）寫(xiě)出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式:_____________________。

（5） 某工廠(chǎng)用m1 kg 輝鉍礦(含Bi2O360%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，人體細(xì)胞中不可能存在的是

A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 氨基酸 D. 脂肪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí)，溴水增重4.2g，則這兩種氣態(tài)烴是（　　）
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）

A. 氯化氫易溶于水 B. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電

C. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D. 氯化氫不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列問(wèn)題:

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__ (填選項(xiàng)字母)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①寫(xiě)出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。

②物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類(lèi)型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為______。

③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>__ (填化學(xué)式)

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過(guò)金剛石的原因是_________。

②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，用此種方法處理的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)暴曬后才能用于養(yǎng)金魚(yú)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 次氯酸中氯元素呈-1價(jià) B. 次氯酸屬于電解質(zhì)

C. 次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移

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