在25℃時，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4，1.8×10-4，4.9×10-10，K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中氫離子濃度最大的是


  1. A.
    HNO2
  2. B.
    HCOOH
  3. C.
    HCN
  4. D.
    H2CO3
A
此題考查的是電離平衡常數(shù)．電離平衡常數(shù)K值越大，表示電離程度越大，對于弱酸而言，酸性越強，在相同條件下，電離出的氫離子濃度也越大．多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離決定，所以比較H2CO3和其他一元弱酸的酸性強弱時，只要將H2CO3的第一級電離平衡常數(shù)K1和其他酸的K比較即可．
電離平衡常數(shù)用K表示．K值越大，表示該電解質(zhì)越易電離．酸的電離常數(shù)可用Ka表示，堿的電離常數(shù)可用Kb表示．從Ka或Kb的大小可以判斷弱酸或弱堿的相對強弱．
電離常數(shù)與弱電解質(zhì)的濃度無關，而只隨溫度的變化而變化．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃與100℃時，水的pH相等
B、在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，Kw值為1×10-14
C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省威海市高三下學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：

2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

 

則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：

__________________（寫一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：選擇題

在25℃時， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學期第二次月考化學試卷 題型：選擇題

在25℃時， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　

B  此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

 

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