A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
A
Na
Na
 B
Al
Al
 C
Si
Si
 D
P
P
 E
Cl
Cl
．
（2）A與E兩元素可形成化合物，寫出電子式

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
H2SiO3＜H3PO4
H2SiO3＜H3PO4
．
分析：由“這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時(shí)，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子”，所以E只能為Cl．根據(jù)題目要求和元素性質(zhì)和元素周期律知識來解答．
解答：解：由“這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時(shí)，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子”，所以E只能為Cl．
（1）由以上推斷出元素，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A與E兩元素可形成化合物NaCl，故電子式為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為：Na0H、Al（OH）3，因氫氧化鋁具有兩性，故反應(yīng)的方程式為：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O，
故答案為：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O；
（4）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物為：H2SiO3、H3PO4，根據(jù)元素周期律，因Si的非金屬性小于P，所以酸性H2SiO3＜H3PO4，故答案為：H2SiO3＜H3PO4．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相互關(guān)系，題目難度中等，注意正確推斷元素的為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
；
（2）C的化學(xué)式為
Fe
Fe
；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）檢驗(yàn)A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C單質(zhì)的電子式是
．
（2）常溫下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化學(xué)式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；E在周期表中的位置是
 
．
（2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
 
．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分：
 
．

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