下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                            (  )

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫(性質(zhì)與CO2類似):SO2+OH=HSO

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O

C.鹽酸滴入氨水中:H+OH=H2O

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO+2H=CO2↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)中,W為主體物質(zhì),X為雜質(zhì),Y為除雜試劑,Z是除雜方法,其中正確選用了試劑和處理方法的是( )

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右下圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置制取氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

②B裝置的作用是___________________,C裝置中盛裝的液體最好是              。

③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則實(shí)際反應(yīng)中消耗12 mol/L鹽酸的體積大于理論值_______mL。

(2)在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度,也可用右圖裝置中的部分儀器。

①上述裝置中多余的儀器是_______(填A(yù)、B、C、D等序號(hào))。

②要完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為___________。

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    用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下列步驟分開五種離子,則溶液①、②、③、④是                                                   (  )

A.①NaCl、贜aOH、跱H3·H2O、蹾2SO4

B.①NaCl、贜H3·H2O ③NaOH、蹾2SO4

C.①H2SO4、贜H3·H2O、跱aOH、躈aCl

D.①H2SO4 ②NaOH、跱H3·H2O ④NaCl

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常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

(2)D的化學(xué)式為________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。

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下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(  )

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO+Ca2+2OH=CaCO3↓+CO+2H2O

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42

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下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是(  )

A.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

B.向硫酸亞鐵溶液中加入氯水:

2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

C.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:

Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

D.Fe2O3溶于過量的氫碘酸:

Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為4 mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4 L氯氣

B.0.1 mol·L-1氯化鋇溶液中Cl數(shù)是0.2NA

C.18 g D2O所含電子數(shù)目為10NA

D.4 g氦氣所含分子數(shù)為NA

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