有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③
B、物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①＞②＞③
C、中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1
D、體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2：1：2
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時，c（H+）相同；而CH3COOH為弱酸，其c（CH3COOH）＞c（H+）；物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸；據(jù)此分析．
解答： 解：HCl為一元強(qiáng)酸，H2SO4為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時，c（H+）相同；而CH3COOH為弱酸部分電離，其c（CH3COOH）＞c（H+）；物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸，
A．pH相同時，即c（H+）相同，則c（CH3COOH）＞c（H+），c（HCl）=c（H+），c（H2SO4）=
1
2
c（H+），所以其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相同時，則c（CH3COOH）＞c（H+），c（HCl）=c（H+），c（H2SO4）=
1
2
c（H+），所以氫離子濃度：①＜②＜③，則其pH由大到小的順序是①＞②＞③，故B正確；
C．中和等量的燒堿溶液，鹽酸和醋酸為一元酸，消耗二者體積相同，硫酸是二元酸，消耗硫酸體積為鹽酸的
1
2
，所以需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1，故C正確；
D．體積和物質(zhì)的量濃度均相同時，鹽酸和醋酸為一元酸，二者消耗的氫氧化鈉體積相同；硫酸是二元酸，硫酸消耗的氫氧化鈉的體積為鹽酸的2倍，所以所需燒堿溶液的體積比為1：1：2，故D錯誤；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了酸的濃度與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，酸堿中和反應(yīng)的定量比較等，明確酸的酸性強(qiáng)弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq）?KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl-含量變化情況如圖1所示．KDP晶體的一級品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．
由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
 
min時，KDP晶體達(dá)到一級品標(biāo)準(zhǔn)，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
 
．
（3）如圖2在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
 
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
 
（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是
 

A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
E．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L-1，則溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗?br />（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途
 
．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時有白煙生成．
（1）寫出D的分子式
 
．
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）同溫同壓下，將V 1L A氣體和V 2L E氣體通入水中，
①若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，則V1
 
V2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒．該同學(xué)錯誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負(fù)極．此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　）
A、陽極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡
B、陽極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)
C、溶液出現(xiàn)了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色
D、陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法完全正確的一組是（　�。�
  ① ②
A 已知[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-[CuCl4]2-（綠）+4H2O，蒸發(fā)濃縮能使綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化 0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B 0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：
 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） 		冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
C 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因，是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D 常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中 要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑可以是Na2S或（NH4）2S
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，向該溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．求：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C（CuSO4）=
 
mol/L，C（SO42-）=
 
mol/L．
（2）往100mL 2mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 時，產(chǎn)生沉淀為7.8g．試求所加 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案