3.某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料,通過質(zhì)譜法測得其相對(duì)分子質(zhì)量為118,其核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1:2:2:2:3,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基.以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖.試回答下列問題:

(1)D所含官能團(tuán)名稱:羥基、醛基;反應(yīng)②的反應(yīng)類型:取代反應(yīng).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為:;E在一定條件下能形成3個(gè)六元環(huán)的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:
(3)G分子中最多有19個(gè)原子共平面.
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為:
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:
(6)J是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)具有以下特征的J的結(jié)構(gòu)有10種.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③含氧官能團(tuán)處于苯環(huán)對(duì)位.其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種即可)

分析 芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118,分子中最大碳原子數(shù)目為$\frac{118}{12}$=9…10,可知A的分子式為C9H10,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,D進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物F為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,G與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為

解答 解:芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118,分子中最大碳原子數(shù)目為$\frac{118}{12}$=9…10,可知A的分子式為C9H10,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,D進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物F為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,G與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為
(1)D為,所含官能團(tuán)名稱:羥基、醛基,反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),
故答案為:羥基、醛基;取代反應(yīng);
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,E為,在一定條件下能形成3個(gè)六元環(huán)的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:,

故答案為:;;
(3)G為,旋轉(zhuǎn)碳氧單鍵可以使羧基原子共面,旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使碳碳雙鍵形成平面、羧基平面與苯環(huán)共面,所有原子都可以共面,分子中最多有19個(gè)原子共平面,
故答案為:19;
(4)由上述分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:
故答案為:;
(6)J是E()的同分異構(gòu)體,同時(shí)具有以下特征:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;③含氧官能團(tuán)處于苯環(huán)對(duì)位,有2個(gè)取代基為-OH、-CH2CH2OOCH,或者-OH、-CH(CH3)OOCH,含有3個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH、-CH3,或者-OH、-OOCH、-CH2CH3,甲基或乙基均有2種位置,含有4個(gè)取代基為-OH、-OOCH、2個(gè)-CH3,2個(gè)甲基有4種位置,共有10種,其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:10;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷及有機(jī)合成,關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)簡式,再結(jié)合反應(yīng)條件推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,(6)中限制條件同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

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11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3
C.0.01 mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
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12.用石墨作電極,電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH變大的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與一定量的鋅反應(yīng),若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多,為此下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)開始時(shí)的速率:甲<乙
B.反應(yīng)開始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲>乙
C.反應(yīng)開始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲<乙
D.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成,加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代,則氣態(tài)烴可能是( 。
A.CH≡CHB.CH2=CH2C.CH2=C(CH3)CH3D.CH≡C-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.原子半徑:Na>Mg>AlB.堿性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3D.酸性強(qiáng)弱:H4SiO4<H3PO4<HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78.回答下列問題:
(1)A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡式
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3,反應(yīng)類型:加成反應(yīng);
(3)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:,反應(yīng)類型:取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原成中性Y原子,另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng),且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.若Y是短周期中某種金屬元素.回答下列問題:
(1)Y的名稱為Mg,它在周期表的位置為第三周期第ⅡA族;
(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù):X>W(wǎng)>Z>Y.W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子數(shù)之比為1:1,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè).
(1)四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>Mg>C>O(用元素符號(hào)表示).
(2)請(qǐng)用“>”或“<”填空:

第一電離能電負(fù)性氫化物沸點(diǎn)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
 W<X Z>Y Y<Z W>X
(3)寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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