Question

設N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NA

B．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

Answer 1

D

解析試題分析：鈉離子是10電子微粒，1molNa⁺離子含有的核外電子數(shù)為10N_A，A不正確；氯氣在反應中得到2個電子，所以1molCl₂與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，B不正確；標準狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子的物質(zhì)的量是10L×0.1mol/L＝1mol，所以選項D正確，答案選D。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。