Question

某學生為測定某氨水中NH₃?H₂O的物質的量濃度，進行如下實驗（已知硫酸銨溶液呈弱酸性）：
Ⅰ．將濃度為0.1000mol?L^-1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調節(jié)液面，記錄讀數(shù)；
Ⅱ．用堿式滴定管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)．
Ⅳ．再重復上述操作兩次．
試填空：
（1）裝入標準溶液后，調節(jié)液面之前應進行的操作是

 

；
（2）Ⅲ步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

 

；
（3）滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為：

 

，判斷滴定終點依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

；
（4）硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH₃?H₂O的物質的量濃度為

 

．

	滴定前	滴定后
第一次	0.70	16.15
第二次	0.05	16.35
第三次	0.35	15.70

（5）下列操作中會使所測NH₃?H₂O的物質的量濃度偏低的是

 

．
a．Ⅰ步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管
b．Ⅰ步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑
c．Ⅱ步操作中用待測液潤洗錐形瓶
d．Ⅲ步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理
e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）滴定管在使用前首先要檢漏，然后用蒸餾水洗，接著用標準液潤洗堿式滴定管2-3次，最后裝液、排氣泡、調零；
（2）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）NH₃?H₂O與硫酸反應生成硫酸銨和水；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后根據(jù)關系式：2NH₃?H₂O～H₂SO₄計算即可．
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來判斷；

解答： 解：（1）裝入標準溶液后，調節(jié)液面之前應進行的操作是檢查并排出尖嘴部分的氣泡；
故答案為：檢查并排出尖嘴部分的氣泡；
（2）Ⅲ步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液中顏色的變化，準確判斷滴定終點；
故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）NH₃?H₂O與硫酸反應生成硫酸銨和水，離子方程式為NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；堿溶液中滴加甲基橙指示劑，甲基橙變黃，滴定達到終點的現(xiàn)象是：溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬�且保持半分鐘不褪色�?br />故答案為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；溶液由黃色剛好變?yōu)槌壬�且保持半分鐘不褪色�?br />（4）依據(jù)數(shù)據(jù)可知，舍去差距較大的16.30mL，故V（標準）=

15.45+15.45

2

mL=15.45mL，
     2NH₃?H₂O～H₂SO₄
       2             1
c（待測）×20.00mL      0.1000mol?L^-1×15.45mL
解得c（待測）=0.1545mol?L^-1
故答案為：0.1545mol?L^-1
（5）a．Ⅰ步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管，標準被稀釋，標準液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結果偏高，故a不符合；
b．酚酞在堿性范圍內變色，Ⅰ步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑，消耗的溶液體積減小，測定結果偏低，故b符合；
c．Ⅱ步操作中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，消耗的溶液體積偏大，測定結果偏高，故c不符合；
d．Ⅲ步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理，消耗的溶液體積減小，測定結果偏低，故d符合；
e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，消耗的溶液體積減小，測定結果偏低，故e符合；
故答案為：bde；

點評：本題主要考查了滴定操作、注意事項以及誤差分析，難度不大，特別注意數(shù)據(jù)的取舍，根據(jù)課本知識即可完成．