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18．下列說法正確的是（　　）
A．青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C．乙醇與乙醛互為同分異構體，都能發(fā)生銀鏡反應
D．油脂皂化和蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程

分析 A．石英是二氧化硅；
B．玻璃、陶瓷和水泥是無機非金屬材料；
C．分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯誤；
B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；
C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構體，故C錯誤；
D．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查合金、無機非金屬材料、同分異構體、高分子化合物等知識，題目難度不大，掌握物質性質和相關概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．圖1的目的是檢驗裝置的氣密性
B．圖2中分液漏斗振蕩靜置后，上層液體顏色變淺
C．圖3中電流計的指針不發(fā)生偏轉
D．圖4液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一環(huán)狀化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個氫原子被氯取代后的衍生物只有一種，這種環(huán)狀物可能是（　�。�
A．B．C．（立方烷）D．（環(huán)辛四烯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，當充入2mol　X和1mol　Y，經20s達到平衡時生成了0.4mol　W．下列說法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分數減小，△H增大；　　
②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol（L•s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉化率均提高；
④增大壓強，平衡向正反應方向移動，該反應的平衡常數增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的體積分數均減�。�
A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序數依次增大．a原子的核外電子總數與其電子層數相同，b的基態(tài)原子各能級上排布的電子數相同，c的基態(tài)原子最高能層有3個未成對電子，d原子的最外層電子數為其內層電子數的3倍．
①b、c、d元素的第一電離能由大到小的關系是N＞O＞C（用元素符號表示）；
②a和c形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的是（填電子式）．
③這幾種元素形成的離子中，與cd3-互為等電子體的是CO32-（填化學式），其空間構形為三角錐形（用文字描述）；
（2）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2-的結構式為；
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．
①關于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3；
③六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結構中沒有自由電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　�。�
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．橫坐標軸上p點的值為90
C．b點時溶質為NaHCO3
D．ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于下列裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
B．①是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置用于電解精煉鋼，溶液中Cu2+的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．溶液的酸堿性對許多物質的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復分解反應的方向．將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質硫生成；將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．從以上反應可得出的結論是酸性條件氧化性：Fe3+＞S、給出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋果中營養(yǎng)物質的含量（mg/100g）：蛋白質200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質．
[提出假設]蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設計實驗，驗證假設]

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆粒可能是活性炭；
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質是蛋白質；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在蘋果中Fe與有機物結合在一起．

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