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【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強保持不變

【答案】B

【解析】

A．隨著反應進行，氣體質量增大，容器內氣體密度增大，當混合氣體密度保持不變時，各物質含量不變，達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．混合氣體由CO2和NH3以物質的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；
C．二氧化碳濃度隨著反應進行而增大，當二氧化碳濃度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；
D．反應前后混合氣體物質的量增大，則壓強增大，當混合氣體壓強不變時氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是（ ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有__，其物質的量濃度為__。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質的量是__。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對該反應的反應熱_________(填“有”或“無”)影響；

③該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應是（ ）

①與NaOH溶液反應；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

②R-NO2R-NH2。

③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。

回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應 B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體

C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個原子共平面

（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。

（3）E的結構簡式為__________。

（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。

（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求： _______。

①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物間的轉化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當____，表明達到滴定終點。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產物使堿性污水中MnO4-轉化為沉淀除去的離子方程式為____。

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