【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密閉容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的濃度為0.4mol·L–1。則下列說法不正確的是( )

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是40%

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍

【答案】D

【解析】

試題分析：A、生成D的物質(zhì)的量0.4×2mol=0.8mol，生成C的物質(zhì)的量1.6mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式， z=4，故說法正確；B、消耗B的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故說法正確；C、消耗A的物質(zhì)的量為3×0.8/2mol=1.2mol，平衡時n(A)=(4－1.2)/2mol·L－1=1.4mol·L－1，故說法正確；D、3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(g)

起始： 4 2 0 0

變化： 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡： 2.8 1.2 1.6 0.8

等溫等容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即P1/P2=6/6.4，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（5） 該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)___________________ （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）

A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含有32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)洋蔥根尖細胞（含P的物質(zhì)或結(jié)構(gòu)均可被32P標記），一段時間后，細胞中具有32P的結(jié)構(gòu)及化合物是（ ）

①脫氧核糖 ②細胞膜 ③核糖體 ④脂肪 ⑤線粒體 ⑥中心體

A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法不正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)中有CO2生成

B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列關(guān)于該混合物的說法正確的是

A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是 （選填“A”、“B”、“C”）。

（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式 。

（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為 ，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）利用該原理和裝置進行實驗，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有 ，可依次通入到 除去。

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