【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

【答案】D

【解析】A．無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發(fā)生的電極反應式都為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；B．pH=3的雨水說明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C．一段時間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；D．析氫腐蝕的總反應為：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.01 mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（ ）

A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

（1）保持容器的容積不變，向其中加入1mol H2，反應速率_____（填“加快”“減慢”“無影響”）， 理由是_______________________________________________________________．

（2）保持容器的容積不變，向其中加入1molN2（不參與反應），反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是________________________________________________．

（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1mol N2（不參與反應），反應速率____．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_____________________________________________．

（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是____________________________________________．

（5）提高起始的反應溫度，反應速率______．（填“加快”“減慢”“無影響”） 理由是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液（P＜1）

B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)分別為950mL、201.4g

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個

C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉金廠的廢水中含有CN﹣有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I﹣與Br﹣之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是

A.CN﹣可以和稀硫酸反應生成HCN

B.CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2

C.在水溶液中（CN）2可被F﹣還原

D.常溫下NaCN溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有_________。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是___________，攪拌的目的是___________。

②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應該偏大，同學丁推斷的理由是_______________________________。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

②加入Zn粉的目的是_________________________________。

③固體A主要成分是__________________。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是(　　 )

A. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

B. 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

C. 含甲醛、苯及其同系物的裝修材料對人體有害

D. 隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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