19．相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是（　�。�
A．Zn與硫酸銅B．Cu與硝酸C．Mg與鹽酸D．Al與氫氧化鈉

分析 選項(xiàng)中只有Cu與硝酸反應(yīng)與濃度有關(guān)，發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，以此來解答．

解答 解：A．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；
B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；
C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；
D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是（　�。�
A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L-1）與過量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种�，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測(cè)得的體積）（　�。�
A．灼熱氧化銅變紅過程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B．氣體A為H2；氣體B為NH3
C．氣體A與氣體B的體積比為1：2
D．在鎂與硝酸反應(yīng)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為人們的共識(shí)．
①氟氯代烷的大量使用會(huì)導(dǎo)致大氣平流層中O3（填化學(xué)式）被破壞．
②向燃煤中加入石灰石，可大大減少SO2（填化學(xué)式）的排放，從而減少酸雨的發(fā)生．
③去除水體中重金屬離子污染通常采用B法．
A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法
④明礬是一種絮凝劑，明礬凈水的原理為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（寫出離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8
B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuX電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CN-能與Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配離子
（1）寫出Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8．
（2）CN-與Ni2+形成1個(gè)[Ni（CN）4]2-配離子，新形成4個(gè)σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．①和②混合溶液中：c（H+）不變
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：溶質(zhì)只有NH4Cl
D．③和④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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