【題目】一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當(dāng)反應(yīng)4X（g）3Y（g）+Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達(dá)到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是（ ）
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)方程式4X（g）3Y（g）+Z（g）中氣體的體積不變，則反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，仍然為4mol，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________。

（2）硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關(guān)系為：I2______I3(填“>”或“<”),原因是____________。

（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構(gòu)型為___________，已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為____________，BF3分子還中存在大π鍵，可用符號表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為)，則分子中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

（4）硼酸(H3BO3)晶體為層狀結(jié)構(gòu)。其中一層的結(jié)構(gòu)片段如圖(a)所示，將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為____________。

（5）晶體擁有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖(b)，每個頂點為個硼原子，構(gòu)成的三角形均為等邊三角形，若該結(jié)構(gòu)單元中有10個原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_________種不同類型。

（6）立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體，圖(c)為金剛石晶體的晶胞，立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內(nèi)，則B處于____________位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)_______。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且____________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為____________mL，終點讀數(shù)為____________mL。

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

氫氧化鈉溶液/mL

0.100 0 mol·L－1

鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半徑：r(Na+) ＞ r(S2-)

C.穩(wěn)定性：PH3 ＜ H2OD.堿性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵，離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知：

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時分解

（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實驗所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

(1)3種試劑的化學(xué)式：A______，B______，C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

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