A. | 向相同體積,相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積,可以比較兩種一元酸的酸性相對較弱 | |
B. | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至恰好不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 | |
C. | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,可以比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 | |
D. | 在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
分析 A.pH相同的一元酸,酸越弱酸的濃度越大,相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應,酸越弱生成的氫氣體積越大;
B.從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析;
C.次氯酸鈉具有漂白性;
D.Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性.
解答 解:A.pH相同的一元酸,酸越弱酸的濃度越大,相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應,酸越弱生成的氫氣體積越大,所以可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣體積相對大小判斷酸性強弱,故A正確;
B.硫化銀溶解度比氯化銀小,在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液,可生成硫化銀沉淀,故B正確;
C.NaClO具有強氧化性,不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH,則不能確定pH大小,不能比較酸性的強弱,故C錯誤;
D.Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,水解程度減小,故D正確;
故選C.
點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及鹽類水解、pH測定、難溶物的轉(zhuǎn)化、酸性強弱判斷等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵,側(cè)重考查學生分析能力、實驗能力和評價能力的考查,注意把握實驗原理,易錯選項是C.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2是氧化劑,KOH是還原劑 | |
B. | 有3molCl2參加反應,就有6NA個電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | 被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比是1:1 | |
D. | 被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比是5:1 |
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元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A. | 元素X的常見化合價是+1 | |
B. | 元素Y是ⅢA族元素 | |
C. | 元素X與氧形成化合物時,化學式可能是X2O或X2O2 | |
D. | 若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應 |
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A. | 范德華力 | B. | 共價鍵 | C. | 氫鍵 | D. | 離子鍵 |
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