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19.下述實驗不能達到預期實驗目的是(  )
A.向相同體積,相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積,可以比較兩種一元酸的酸性相對較弱
B.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至恰好不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C.室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,可以比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D.在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,紅色逐漸褪去,說明Na2CO3溶液中存在水解平衡

分析 A.pH相同的一元酸,酸越弱酸的濃度越大,相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應,酸越弱生成的氫氣體積越大;
B.從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析;
C.次氯酸鈉具有漂白性;
D.Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性.

解答 解:A.pH相同的一元酸,酸越弱酸的濃度越大,相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應,酸越弱生成的氫氣體積越大,所以可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣體積相對大小判斷酸性強弱,故A正確;
B.硫化銀溶解度比氯化銀小,在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液,可生成硫化銀沉淀,故B正確;
C.NaClO具有強氧化性,不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH,則不能確定pH大小,不能比較酸性的強弱,故C錯誤;
D.Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,水解程度減小,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及鹽類水解、pH測定、難溶物的轉(zhuǎn)化、酸性強弱判斷等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵,側(cè)重考查學生分析能力、實驗能力和評價能力的考查,注意把握實驗原理,易錯選項是C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.對于反應3Cl2+6KOH(濃)═5KCl+KClO3+3H2O,說法正確的是( �。�
A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.有3molCl2參加反應,就有6NA個電子轉(zhuǎn)移
C.被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比是1:1
D.被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比是5:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液:
(1)盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化,準確判斷滴定終點.
(2)用酚酞作指示劑,滴定到達終點時,溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色.
(3)有下列操作:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前,尖嘴部位有氣泡,取用過程中氣泡消失
③滴定前,讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時仰視液面,滴定后讀堿液體積時,俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低?②③(填寫編號,下同).
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高?①.
(4)室溫下,若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴為1mL),此時溶液體積為50mL,則此時溶液的pH為10.
(5)若實驗取待測液體積為20.00mL,堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL,達到終點時讀數(shù)如圖所示,則待測液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)?bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應的化學方程式中a=2
(2)t 1到t 2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:1t1t2×vmol/(L•min)
(3)在a、b、c點中,表示正反應速率大于逆反應速率的點有:ab.
(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C (填符號)
A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定;
Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物.CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為.NH3分子中N原子的雜化方式為SP3雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐型.
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀先溶解,后析出的原因是:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH34]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
(用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)
(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是b.

(4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為\frac{256}{ρ•a3} mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol.請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是( �。�
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8002 70011 600
A.元素X的常見化合價是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氧形成化合物時,化學式可能是X2O或X2O2
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一.在工業(yè)上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得.總反應原理如下:+CO2(g)?+CO(g)+H2O(g)△H
回答下列問題:
(1)乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行:
?+H2(g)△H1=+117.6kJ/mol
H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H=+158.8KJ/mol.
(2)在溫度為T1時,該反應I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L.在2L的密閉容器中加入乙苯(g)與CO2,反應到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol.
①該時刻化學反應是(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài);
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是bd(填字母);
a、v(CO2)=v(CO)
b、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數(shù)保持不變
(3)在溫度為T2時的恒容器中,乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L,設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0,則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為\frac{10(P-{P}_{0})}{{P}_{0}}(均用含P0、P的表達式表示,下同),乙苯的轉(zhuǎn)化率為\frac{5(P-{P}_{0})}{2{P}_{0}}×100%.
(4)某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒).

①B(填A或B)處電極入口通入氧氣,其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時,假設化學能全部轉(zhuǎn)化為電能,則導線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;配合物[Cr(H2O)6]Cl3中,與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O.
(2)乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化.
(3)與H2O互為等電子體的一種分子為H2S(填化學式);NH3在H2O中的溶解度很大,除因為它們都是極性分子外,還因為氨氣分子與分子之間形成氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在硼酸[B(OH)3 ]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu).則晶體中同層分子間的主要作用力是( �。�
A.范德華力B.共價鍵C.氫鍵D.離子鍵

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同步練習冊答案