19．在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，則溶液中K+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

分析 溶液遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．

解答 解：混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，設(shè)液中K+的物質(zhì)的量為x，
由電荷守恒可知，x+0.5×2=0.2+0.6×2，解得x=0.4mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子的電荷數(shù)計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該化合物分子中不含手性碳原子
B．該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C．1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br2
D．在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科技工作者制造出厚度只有l(wèi)微米的超薄太陽能電池．硅太陽能電池工作原理如圖所示：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅原子最外層有4個(gè)電子
B．太陽能電池是一種化學(xué)電源
C．太陽能電池實(shí)現(xiàn)了光能向電能的轉(zhuǎn)化
D．B電極為電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B．0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水
C．0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D．pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　�。�
A．-CH3（甲基）的電子式為B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．H2O分子的球棍模型：D．氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催
化劑．電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
（1）通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；，此電極區(qū)
pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）若通入SO2的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率是13.2mL•min-1（結(jié)果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L．
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為1.234×10-7 mol/L．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為-1 641.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（　　）
A．鐵、氧化鐵、氯化鐵B．冰、干冰、可燃冰
C．氧氣、二氧化碳、空氣D．金剛石、鐵礦石、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）．下列敘述說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度不變
B．體系壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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