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NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數為0.5NA

B．15g甲基(－CH3)所含有的電子數是10NA

C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.8NA

D．現有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數為2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當它們的溫度和質量都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A． p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B． p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

C． p(CO2)> p(O2)> p(NH3) D． p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有如下有機物：

① ② ③

④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦

（1）互為同分異構體的是：__________，存在手性異構體的是：____________，存在順反異構體的是__________，互為同系物的是（任寫一對）：__________；

（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________；

（3）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是：____________________；

（4）有機物④的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________；

（5）有機物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8種元素在周期表中的位置。請回答有關問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑤

⑥

⑦

3

②

④

4

①

③

⑧

（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式 ；

（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是 （用電離能和元素符號表示）；

（3）元素①、②、③對應的氧化物熔點由高到低的順序排列是 （填化學式）；

（4）元素③、②、④形成的單質晶體的熔點升高的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到目的的是

A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

B．溴化鈉溶液與氯氣反應：Br— + Cl2 = Cl— + Br2

C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH—+ H+=H2O

D．鈉與水反應：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：

①上述反應體系中化學反應方程式為 ；

②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為 。

（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為 。

（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2

若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2= 。

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