向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為      mol?L-1；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為       L。

1        0.448

解析試題分析：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.n(Na2SO4)=n(BaSO4)=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol.所以C(Na2SO4)="n÷V=0.01mol÷0.01L=1mol/L." Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl. BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O +CO2↑.n(BaCO3)=(6.27-2.33)g÷197g/mol=0.02mol.n(CO2)= n(BaCO3)=0.02mol.所以V(CO2)=" 0.02mol×" 22.4L/mol=0.448L.
考點(diǎn)：考查Na2CO3和Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質(zhì)量為       ，含NaOH的物質(zhì)的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_________________________________________。
(2)從B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計(jì)算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式：____________
(4)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
A產(chǎn)生CO2的體積
0
0
0
0
0
22.4
44.8
44.8
44.8
B產(chǎn)生CO2的體積
0
0
22.4
44.8
67.2
89.6
x
x
x
請(qǐng)回答下列問題
（1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為             。
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。
②若實(shí)驗(yàn)室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示。現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學(xué)式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（mL）
20
40
60
80
產(chǎn)生氣體體積（mL）
0
560
1680
2520
 
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為  ___               __ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
______                                             ______________
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案