Question

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）寫出C的化學(xué)式Al₂S₃，H的電子式．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol    
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

Answer 1

分析 D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO₂，E應(yīng)為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na₂S₂，據(jù)此答題；

解答 解：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO₂，E應(yīng)為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na₂S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na₂S₂，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為Al₂S₃，H的化學(xué)式為Na₂S₂，與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，則其電子式為：，
故答案為：Al₂S₃；；
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，S失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4升高為+6，則Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：Na₂SO₄；2；
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂），
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2S，Na₂S+S═Na₂S₂）．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行解答，注意在解題時(shí)學(xué)會信息的遷移．