Question

10．農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊稼”．請寫出有關的化學方程式N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此分析解答．

解答 解：“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N₂在放電條件下與O₂直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O₂反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O₂=2NO₂；
二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好；
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題主要考查了氮氣、一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)，理解反應原理、正確書寫化學方程式是解答的關鍵，題目難度不大．