Question

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）寫出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。

（2）檢驗D中陽離子的方法___。

（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

①A→C：___。

②C→D：___。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+ 防止Fe2+被氧氣氧化 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。

由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則

(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；

(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；

(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；

(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。