Question

置換反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

 

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S═2NaI+S；Br₂+2KI═2KBr+I₂  由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是

 

②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是

 

A、I₂+2KBr═2KI+Br₂            B、Cl₂+K₂S═2KCl+S
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂         D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,元素及其化合物

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（2）根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱．

解答： 解：（1）銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，
故答案為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）①由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動(dòng)性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根據(jù)氧化性較強(qiáng)非金屬單質(zhì)置換氧化性較弱非金屬單質(zhì)可知，
A、I₂+2KBr═2KI+Br₂  Br₂氧化性大于I₂，故A錯(cuò)誤；     
B、Cl₂+K₂S═2KCl+S   Cl₂氧化性大于S，故B正確；
C、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂  Cl₂氧化性大于I₂，故C正確；
 D、Br₂+Na₂S═2NaBr+S  Br₂氧化性大于S，故D正確；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)金屬、非金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，題目難度不大，深刻體會(huì)“較活潑”置換“較不活潑”這一化學(xué)規(guī)律．