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【題目】取一定量的氯氣與消石灰反應，將反應完全后所得的混合物干燥即可制成漂白粉�，F有氯氣3.36升（），消石灰15g，請計算由此制得的漂白粉中有效成分的質量百分含量（假設反應物均無其它損耗；計算結果保留一位小數）_________________

【答案】46.7%

【解析】

根據方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O計算。

標況下的3.36L氯氣的物質的量為0.15mol，消石灰15g，物質的量為0.2mol，與消石灰發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，反應中無損失，則生成CaCl2和Ca(ClO)2各0.075mol，混合物的質量=m(Cl2)+15-m(H2O)=10.65+15-2.7=22.95g，漂白粉中有效成分的質量百分含量=×100%=46.7%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當 B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反應的化學方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________

(3)過程Ⅲ的實驗目的是__________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是__________。此處發(fā)生的化學方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。試寫出：

a.(CN)2 與 KOH 反應的化學方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是___，其中發(fā)生的反應是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；

③A和D反應生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題：

(1)A的化學式是________。

(2)寫出其他幾種物質的化學式：B________、C________、D________。

(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置（裝置中的溶液為飽和食鹽水），可用于簡便環(huán)保地制備“84消毒液”，請注明直流電源的兩極名稱，并寫出反應過程中涉及的化學反應方程式。

（1）a____________________b____________

（2）______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

（1）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）已知25℃時Cr3+恰好完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp=___。

（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__極(填“正”或“負”)，b極發(fā)生的電極反應：___。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)	催化劑	CO2轉化率(%)	甲醇選擇性(%)	綜合選項
543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：

時刻	①	②	③	④
溫度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。