Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為7N_A
• B． 50ml 2mol•L^-1NaClO溶液中ClO^-數(shù)目為0.1N_A
• C． 標準狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，4.4g由CO₂和N₂O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出乙醇的物質的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析；
B、次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解；
C、在標況下，鐵在濃硫酸中會鈍化；
D、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，且均為三原子分子．

解答 解：A、46g乙醇的物質的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含8mol共價鍵即8N_A個，故A錯誤；
B、次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、在標況下，鐵在濃硫酸中會鈍化，故不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、CO₂和N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．