Question

5．有可逆反應C_（s）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_（g）處于平衡狀態(tài)，當平衡向左移動時，混合氣體相對平均分子質量變化正確的是下列選項中的（　�。�

• A． 增大
• B． 減小
• C． 不變
• D． 前三種均有可能

Answer 1

分析 可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）達到平衡時，測得氣體的總質量為m g，混合氣體的物質的量n mol混合氣體平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$mol/L，當改變某一條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x，平衡逆向進行，氣體物質的量減小為生成水的物質的量，蒸餾減小為生成碳的質量，
    C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△n
     12     1                      1
     12x    x                      x
達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量=$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$，由此分析解答．

解答 解：可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）達到平衡時，測得氣體的總質量為m g，混合氣體的物質的量n mol混合氣體平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$mol/L，當改變某一條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x，平衡逆向進行，氣體物質的量減小為生成水的物質的量，蒸餾減小為生成碳的質量，
    C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△n
     12     1                      1
     12x    x                      x
達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量=$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$，
①m＞12n時，$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$＞$\frac{m}{n}$，則混合氣體相對平均分子質量變大；
②m=12n時，$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$=$\frac{m}{n}$，則混合氣體相對平均分子質量不變；
③m＜12n時，$\frac{mg-12xg}{（n-x）mol}$＜$\frac{m}{n}$，則混合氣體相對平均分子質量減小；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡氣體平均摩爾質量的計算分析判斷，注意反應中碳為固體，平衡發(fā)生移動，氣體質量和物質的量都發(fā)生變化，掌握基礎是解答關鍵，題目難度中等．