X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )

X

Y

Z

W

R

A.Z位于第三周期ⅤA族

B.X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.原子半徑大小順序:Z>W>Y

D.W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>R


解析 由于都是非金屬主族元素,所以R不屬于0族,則Z不屬于第ⅤA族,A項錯誤;同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,B項錯誤;同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,同主族從上到下,元素的原子半徑逐漸增大,C項正確;同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,D項錯誤。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有的一定濃度的溶解氧、H和Zn2進行工作,試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H,H—O,和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點:

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(  )

A.若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子

X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是________________________,Z元素在周期表中的位置是________。

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是__________________________________________________。

(3)常溫時,W的硫酸鹽溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________________________________________________

_____________________________________________ (用離子方程式表示)。

(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)______________________________________________。

(5)25 ℃、101 kPa時,32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______

______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0,t℃時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是  (   )

A.500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.達平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小

D.達平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某烷烴相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個—CH3、

2個—CH2—和1個,則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有( 。┓N(不考慮立體異構(gòu))

A.4               B.5             C.6             D.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重a g時,在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況),從而可推知M的相對原子質(zhì)量為(  )

A.          B.

C.                 D.

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