3.100℃時(shí),水的離子積為10-12,保持100℃恒溫,將pH值等于2的鹽酸100mL和pH值等于11的氫氧化鈉溶液100mL混合,求混合溶液的pH值.

分析 水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-,無(wú)論在什么溫度下,純水永遠(yuǎn)顯中性;c(OH-)=c(H+),100℃時(shí),水的離子積為10-12,保持100℃恒溫,根據(jù)Kw=c(OH-).c(H+)計(jì)算鹽酸溶液中C(H+)氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度,依據(jù)H++OH-=H2O,分析溶液中氫離子和氫氧根離子反應(yīng)后剩余的離子,據(jù)此計(jì)算再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出溶液的pH.

解答 解:c(OH-)=c(H+),100℃時(shí),水的離子積為10-12,保持100℃恒溫,根據(jù)Kw=c(OH-).c(H+)計(jì)算鹽酸溶液中C(H+)=10-2mol/L,氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$=0.1mol/L,依據(jù)H++OH-=H2O氫氧根離子剩余,剩余氫氧根離子濃度c(OH-)=$\frac{0.1mol/L×0.1L-0.01mol/L×0.1L}{0.2L}$=4,5×10-2mol/L,
C(H+)=$\frac{1{0}^{-12}}{4.5×1{0}^{-2}}$mol/L≈2×10-11mol/L,PH=-lg2×10-11=10.7,
答:混合溶液的pH值為10.7.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液PH計(jì)算,主要是酸堿反應(yīng)后溶液中的離子濃度計(jì)算和PH計(jì)算,注意離子積常數(shù)隨溫度變化,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述不正確的是(  )
A.同一周期原子半徑從左到右依次減小
B.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同
C.同一周期元素最高化合價(jià)從左到右不一定增大
D.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Y、Z、W四種元素的名稱分別為:XH、YN、ZO、WNa
(2)Y與Z形成的化合物的電子式為
(3)W在元素周期表中的位置是第三周期IA族;W的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為,其中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵,屬于離子 晶體
(4)由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物的化學(xué)式是HNO3,它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式:H++OH-=H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.向30mL0.1mol•L-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液后:3c(Na+)=2[c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+c(H2C2O4)]
B.將同濃度的CH3COONa溶液和HCl溶液按照體積比2:1混合,混合后溶液呈酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性:c(Na+)>c(SO${\;}_{4}^{2-}$)═c(NH${\;}_{4}^{+}$)
D.常溫下將pH為3的CH3COOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.常溫下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中,由水電離出的c(H+)為1.0×10-13mol•L-1
B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1:10
C.常溫下,等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH<7
D.25℃時(shí),完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1某一元弱酸(HA)溶液中:c2(H+)=c(H+)•c(A-)+Kw
B.已知Ka(HNO2)=4.6×10-4,Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,可推斷NH4NO3溶液呈堿性
C.25℃時(shí),現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$先增大后減小
D.NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時(shí),則有c(Na+)>c(NH3•H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.將c(H+)為10-2mol/L的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋100倍,得兩溶液的c(H+)分別為a和b,則a和b的關(guān)系是( 。
A.a>bB.a<bC.a=bD.無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分子式為C6H12O2且只含一個(gè)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.26種B.27中C.28種D.29種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大,且均小于18.A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè).B 原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍.A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3中共有52mol電子.D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí),有9.03×l023個(gè)電子轉(zhuǎn)移.E元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性.
試填寫下列空白:
(1)寫出元素A和E的名稱:A碳,E氯.
(2)元素B在周期表中的位置為第二周期VIA族.
(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物為離子化合物(填“離子”或“共價(jià)”),寫出該化合物的電子式
(4)寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案