用Cu（OH）2膠體作電泳實驗時，陰極附近蘭色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時，不發(fā)生凝聚的是（　　）
A、海水B、靜置后的泥水
C、氫氧化鐵膠體D、葡萄糖溶液
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：電泳時陰極附近藍色加深，說明Cu（OH）2膠粒帶正電荷．使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱．
解答： 解：A、海水中含有電解質(zhì)，能使Cu（OH）2膠體發(fā)生聚沉，故A錯誤；
B、靜置后的泥水含有電解質(zhì)，能使Cu（OH）2膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；
C、Fe（OH）3膠體帶正電，不能使Cu（OH）2膠體發(fā)生聚沉，故C正確；
D、葡萄糖溶液不帶電荷不會使Cu（OH）2膠體聚沉，故D正確；
故選CD
點評：本題考查膠體的聚沉，難度不大，注意使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有以下敘述：①人類活動使大氣中CO2的含量發(fā)生大幅度變化，是造成“溫室效應(yīng)”的關(guān)鍵因素，而“溫室效應(yīng)”將對氣體及人類生活產(chǎn)生影響；②CO2一般不屬于大氣污染物，但空氣中CO2含量超過6%可對人體產(chǎn)生致命的危險，試據(jù)此回答：減緩大氣中CO2大量增加的可能且有效的措施是（　�。�
A、立即減少煤和石油的燃燒
B、控制全球人口的急劇膨脹
C、植樹造林，保護森林
D、將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你認為下列分子中的共價鍵能量最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體具有哪些獨特的性質(zhì)？你知道在化學實驗室里是怎么制備的嗎？請完成下列問題．
（1）膠體和溶液都屬于分散系，下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是
 

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
C．通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動
D．膠體是一種穩(wěn)定的分散系
（2）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm=10-9m）的超細粉末微粒，然后可制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級的是
 

A．溶液     B．懸濁液     C．膠體      D．乳濁液
（3）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
 

A．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B．可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過
D．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
（4）下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
 

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
（5）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗?zāi)z體的制備．首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（6）設(shè)法讓一束可見光通過你所制得的膠體，檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體．除此之外，你認為還可以用什么方法判斷你的膠體制備是否成功？
（7）某同學在活動過程中，邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制出膠體，請你幫他分析其中的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A、原子數(shù)B、體積
C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D、甲的相對分子質(zhì)量比乙的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）MgCl2
（2）K2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4是常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是
 
．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當pH=10時，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應(yīng)，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質(zhì)量．

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