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已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得在密閉容器中放入4mol SO₂和足量O₂發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時放出314.3kJ熱量，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�

A、40%	B、50%
C、80%	D、90%

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計算消耗的二氧化硫物質(zhì)的量，反應(yīng)焓變是2mol完全反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
2mol 196.6KJ
n 314.3KJ
n=

2mol×314.3KJ

196.6KJ

=3.20mol，
SO₂的轉(zhuǎn)化率=

3.20mol

4mol

×100%=80%；
故選C．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算分析，注意反應(yīng)焓變的含義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1molD，試計算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率

．
（2）x的值為

．
（3）保持該反應(yīng)條件不變，8s時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R₁CH=CHR₂

KMnO4/H+

R₁COOH+R₂COOH�。≧₁、R₂代表烴基）
②

（R₁代表烴基或氫原子，R₂、R₃代表烴基）
請回答：
（1）E→F的反應(yīng)類型是

．
（2）C含有的官能團(tuán)名稱是

．
（3）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學(xué)方程式是

．（注明反應(yīng)條件）
（4）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

．（不用注明反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na₂O₂是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
[實驗步驟]
Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）裝置B的作用是

．
（2）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，則X為

（填化學(xué)式）．
①請設(shè)計實驗證明產(chǎn)物X的存在，簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：

．
②有人認(rèn)為炭粉的加入量的多少會影響產(chǎn)物X的檢驗，請簡要說明原因：

．
（3）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd：Mr=106），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（4）將裝置A中完全反應(yīng)后所得物質(zhì)溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
②若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L^-1．請回答下列問題：
（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為

，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

；
（2）若起始時加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a

，b

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向 2.0L 恒容密閉容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB，發(fā)生反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是．

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/moL	1	0.8	0.75	0.70	0.70

A、反應(yīng)在前 5s 的平均速率v （A）=0.04mol?L^-1

B、相同溫度下，若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C，反應(yīng)再次達(dá)到平衡前v （正）＞v （逆）

C、相同溫度下，若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時 c（C）小于 0.075 mol?L^-1

D、相同溫度下，若起始時向容器中充入 2.0 mol C，達(dá)到平衡時，C 的轉(zhuǎn)化率大于 70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

．
（2）實驗室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時間濃度（mol/L）溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

．
（3）在500℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=

．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱△H有無影響，

．
（6）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式

．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C₁、C₂均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式

．
②電解開始后在電極

的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C的濃度不再變化
④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB．

A、②③④⑤⑥⑦	B、③④⑦
C、②③④⑦	D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是

，D是

．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
（3）寫出反應(yīng)“B→I”的離子方程式

；
（4）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式

；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

．

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