【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：

已知：

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__、__。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__、__。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線__(其他試劑任選)。

【答案】苯甲醛 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 、 、

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為；結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，且G為甲苯的同分異構(gòu)體，可推知G為。

(1)A為，其名稱為苯甲醛；

(2)C中碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F；

(3)根據(jù)分析可知E為；

(4)根據(jù)分析可知G為，F生成H的反應(yīng)與信息②類似，所以化學(xué)方程式為+ ；

(5)芳香化合物X是F()的同分異構(gòu)體，X能飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比之為6：2：1：1，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上應(yīng)有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、；

(6)環(huán)戊烷為，2-丁炔為，對(duì)比，結(jié)合信息②，首先需要在五元環(huán)上生成雙鍵，然后和2-丁炔反應(yīng)，之后產(chǎn)物中的雙鍵再與溴加成，烷基可以鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成的鹵代烴可以發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，所以合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-；

③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Cr3＋

開始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

Ⅰ.腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號(hào))。

a．作原電池的正極　 b．在反應(yīng)中作還原劑　c．表面可能有氣泡產(chǎn)生

Ⅱ.電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。電解裝置如圖1所示。

(2)A極連接電源的______________極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

(3)電解開始時(shí)，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________

(4)電解過程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。

①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為____(填字母代號(hào))。

a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10

②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a點(diǎn)溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯：

+Cl2+HCl

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/(℃)

密度/(g/mL)

苯

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

鄰二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列問題：

(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是__。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②__，球形冷凝管的作用是：__，D出口的主要尾氣成分有__。

(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：

①凈化過程中加入NaCl晶體的目的是吸水干燥,系列操作為__。

②為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是__。

A.質(zhì)譜法 B.紅外光譜法 C.滴定法

(4)實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品14.7g，產(chǎn)率為__，產(chǎn)率不高的原因可能是：___。

(5)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是___點(diǎn)。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是___填序號(hào)）。

（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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