早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極
C

試題分析：A、電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為Na++e－＝Na，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，該反應(yīng)是熵值增加的反應(yīng)，因此蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，若制得1mol鈉，則戴維法與蓋·呂薩克法中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol、2mol，C不正確；D、電解池中陽(yáng)極失去電子，陰極得到電子，因此用電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí)，電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極，則D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是     （填電極材料），電極反應(yīng)式       ；B（要求同A）是      ，電極反應(yīng)式       ；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是        。
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈   ，C極附近呈        。
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          。
（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1，溶液的pH等于        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A．整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是
A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極
B．電解液的成分都保持不變
C．陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+
D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用電解原理說(shuō)明的問題是(　　)
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A．①②③④B．②③⑤
C．③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對(duì)比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)陽(yáng)極上的氣體呈________色，檢驗(yàn)該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此淺藍(lán)色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計(jì)連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
S、OH-
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            。
(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。

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