【題目】在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài),若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求:
(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率;
(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.

【答案】
(1)解:經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L.物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol;

2H2(g)+

CO(g)

CH3OH(g)

起始量(mol)

5

2

0

變化量(mol)

2

1

1

平衡量(mol)

3

1

1

H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為:v(H2)= =0.8mol/(Lmin),

答:以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/(Lmin);


(2)解:平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,

答:達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%.


【解析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L.物質(zhì)的量為:0.5L×2mol/L=1mol,

2H2(g)+

CO(g)

CH3OH(g)

起始量(mol)

5

2

0

變化量(mol)

2

1

1

平衡量(mol)

3

1

1

·(1)據(jù)此計(jì)v= 計(jì)算出以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率;(2)轉(zhuǎn)化率= ×100%計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否復(fù)原

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C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
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A.2:7
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C.4:5
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