3．在一定溫度不同壓強下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g），生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，正確的是（已知p1＜p2）（　�。�
A．B．C．D．

分析 該反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強，反應(yīng)速率都增大，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間縮短，增大壓強平衡逆向移動，生成物含量較低，據(jù)此分析解答．

解答 解：增大壓強，反應(yīng)速率增大，到達平衡所用時間短，所以p1＜p2；
相對于p1來說，p2就是增大壓強．該可逆反應(yīng)是一個正向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡應(yīng)向減少Z的方向移動，Z在混合氣體中的體積分數(shù)就要減小，所以B圖象正確，故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確壓強對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象中“先拐先平數(shù)值大”確定壓強大小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如下圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2中A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．試回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是CD（選填序號）．
A．HN3中含有5個σ鍵
B．HN3中三個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D．肼（N2H4）沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物
中鈷顯+3價，根據(jù)價層互斥理論可知SO42-空間形狀為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
BC（選填序號）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等（舉2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖3所示，試分析：
①該晶體的類別為原子晶體．
②晶體中每個N同時吸引4個B．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體
中兩個距離最近的B之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個氧原子
D．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線型結(jié)構(gòu)，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯．熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再熔化，具有體型結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①中和法 ②氧化還原法 ③沉淀法．其中可用于處理污水的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上利用橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的工藝流程如圖1

已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04 kJ•mol-1
（1）某橄欖石的組成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示為MgO•FeO•SiO2．
（2）固碳（足量的CO2）時主要反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-．
下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH4）2CO3溶液  b．BaCl2溶液  c．NH4HCO3 d．氨水
（3）礦化的離子方程式為2Mg 2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg 2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；分離出堿式碳酸鎂的操作X為過濾．
（4）流程中將橄欖石磨碎后再進行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖2所示（時間都為120min），試分析90℃橄欖石溶解效率開始降低的原因90℃、120min時，溶解達到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低．
（5）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已換成標準狀況下），其中CO2的體積分數(shù)為10%，則理論上此工廠1小時可制得堿式碳酸鎂852 kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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