【題目】高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有關(guān)說法不正確的是

A.低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉更小

B.濕法制備中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移3mol電子

C.干法制備中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. 工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀，說明低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉更小，A正確；

B. 濕法中每生成，有參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；

C. 干法制備中，氧化劑為過氧化鈉，還原劑為硫酸亞鐵和過氧化鈉，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5，C錯誤；

D. K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）原子半徑最小的元素是___（填元素名稱），寫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為__。

（3）以上9種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___（填化學式）。

（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為___。

（5）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是___。

b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是

A. H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C. 供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，對生產(chǎn)、科研等具有重要意義。

(1)某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+、CH3-的空間構(gòu)型分別為___、____。

(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生下圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：

(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學反應(yīng)式為： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_______，____。

③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：____。

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