下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶于水呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、過量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B、鐵離子氧化為碘單質(zhì)；
C、碳酸根離子分步水解；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
解答： 解：A、過量的CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
B、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2↑+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)分析應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種金屬元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
；
反應(yīng)⑥：
 
；并指出該反應(yīng)過程中觀察到的明顯現(xiàn)象
 
．
（3）寫出反應(yīng)④、⑤的離子方程式：
反應(yīng)④：
 
；
反應(yīng)⑤：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)上按反應(yīng)③的原理制備1Kg金屬I，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H氣體
 
m3（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．微生物已知石墨電極上反應(yīng)為：
C6H12O6+6H2O-24e-?6CO2+24H+．
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電源的
 
極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號(hào)）．
序號(hào) A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120
（4）在化學(xué)工作者的眼中，“垃圾-是放錯(cuò)了位置的資源”．寫出硫酸工業(yè)“廢氣”處理利用的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式正確的是（　　）
A、CO2分子的比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、N2的電子式：N??N
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說法中正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、1mol C6H12分子中最多含有5NA個(gè)碳碳單鍵
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
C、32g O3中含有的原子總數(shù)為3NA
D、1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)
B、電解精煉銅時(shí)，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
D、27mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1氯化鐵溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+
D、
c(OH-)
c(H+)
=1.0×1012溶液中：C6H5O-、K+，SO42-、CH3C00-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL濃度均為2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應(yīng)，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO．理論上消耗銅粉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、9.6g
C、14.4gD、19.2g

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