Question

一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．60 s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

答案　D

解析　60 s達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol Z，則消耗X的物質(zhì)的量為0.6mol,60 s內(nèi)反應(yīng)速率v(X)＝＝0.005mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，將容體積變?yōu)? L，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，按2mol X和2mol Y投料，比按3mol X和3mol Y投料，氣體的壓強(qiáng)小，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)正確。