7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201312/193/6be4bc65.png" style="vertical-align:middle" />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；．
（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

分析 （1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，必須注意反應溫度；
（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
（3）依據(jù)當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；
（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；
（5）根據(jù)乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；
（6）反應剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進行尾氣吸收，用e吸收．

解答 解：（1）乙醇在170℃時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；
（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應．
故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；
（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，
故答案為：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚；
（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應中剩余的溴化氫及反應副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，
故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

點評 本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知下列十種物質(zhì)：①甲烷；②NaCl晶體；③金屬鎂；④純堿溶液；⑤KOH溶液；⑥O2；⑦硫酸銅粉末；⑧冰醋酸；⑨NaOH晶體；⑩葡萄糖．
回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中屬于有機化合物的是①⑩（填序號，下同）．
（2）以上物質(zhì)中能導電的物質(zhì)是③④⑤，屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧⑨，其中屬于堿的電解質(zhì)的電離方程式為NaOH=Na++OH-．
（3）以上物質(zhì)中能發(fā)生反應生成H2的離子方程式為Mg+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+H2↑．
（4）在加熱的條件下能與新制Cu（OH）2發(fā)生氧化還原反應的是⑩，還原產(chǎn)物的化學式為Cu2O．
（5）一定條件下，以上物質(zhì)中能與⑥反應設計成電池的是①或⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室里用如圖儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）（　③）接⑤接④接②接（�、伲┙英蓿渲孝谂c④裝置相連時，玻璃管接口應是C接B（用裝置中字母表示）．
（2）裝置②的作用是干燥氯氣；裝置④的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）實驗開始時，應首先檢驗裝置的檢驗裝置氣密性，實驗結(jié)束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）在裝置①中的實驗現(xiàn)象是有大量的棕黃色的煙產(chǎn)生．
（6）用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點 （℃）沸點 （℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝回流．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）稀硫酸與MgCO3反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)溶液pH≈4目的是使Fe（OH）3生成沉淀．
（3）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
②D中收集的氣體可以是CO（填化學式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，該反應中氧化劑與
還原劑的物質(zhì)的量比2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$  n（C2H4O）
（1）先分離混合物得到（C2H4O）n，此分離操作是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)和刺激性氣味的氣體．請寫出該化學方程式：CH3CHO+H2SO4（濃）→2C↓+SO2↑+3H2O．
（4）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合液，錐形瓶中放
蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中． 用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b．（填“a”或“b”）． 
（5）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3．
（6）若n=3，寫出（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡式（環(huán)狀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點是34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實驗室用乙醇制取乙醚．

（1）用化學方程式表示實驗室制乙醚的反應原理：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．該有機反應的類型為取代反應．
（2）甲和乙兩位同學分別計設了如圖所示的兩套實驗室制取乙醚的裝置，其中乙裝置更合適．理由是冷卻效果好，產(chǎn)物乙醚遠離火源．
（3）反應時應迅速升溫到140℃，然后保持溫度，因此溫度計應插入的位置是反應混合液中液面以下，但不觸及瓶底．
（4）在裝置乙的冷凝管處標上水的進出口方向（用箭頭“↑”“↓”表示）；用乙裝置收集得到的乙醚中可能含的雜質(zhì)是乙醇除去這種雜質(zhì)的試劑是飽和碳酸鈉溶液，所用的主要儀器是分液漏斗．
（5）如果溫度過高將發(fā)生消去反應（填反應類型）而產(chǎn)生副產(chǎn)物CH2=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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