下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是
- A.
圖甲：制取氨氣
- B.
圖乙：配制少量銀氨溶液
- C.
圖丙：制各乙炔
- D.
圖�。簻y(cè)定鹽酸濃度
C
分析：A、氨氣是比空氣輕的氣體，不能用向上排氣法收集；
B、配制銀氨溶液需要把氨水滴入硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解；
C、飽和食鹽水滴入電石發(fā)生反應(yīng)生成乙炔；
D、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；
解答：A、氨氣是比空氣輕的氣體，不能用向上排氣法收集，應(yīng)用向下排氣法；故A錯(cuò)誤；
B、配制銀氨溶液需要把氨水滴入硝酸銀溶液中至沉淀恰好溶解，裝置圖中試劑滴加順序錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；
C、飽和食鹽水滴入電石發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，可以減小反應(yīng)速率，用于制備乙炔氣體，故C正確；
D、裝置圖中氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管中，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的正誤判斷和物質(zhì)制備裝置的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，則下列說(shuō)法正確的是
- A.
2CuFeS2中的S為-2價(jià)
- B.
CuFeS2僅是還原劑
- C.
橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuS
- D.
若有1mo1O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mo1電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
綠色化學(xué)”越來(lái)越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是
- A.
氯水
- B.
濃鹽酸
- C.
雙氧水
- D.
硝酸
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：多選題
在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等．下列說(shuō)法正確的是
- A.
用KOH溶液可以將（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3區(qū)別開(kāi)
- B.
MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)
- C.
某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
- D.
可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
I．下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）
（ 1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）
屬于鹽的是______，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______．
（2）寫(xiě)出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式______
過(guò)量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I2起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是______mol．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，流程如下，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）寫(xiě)出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如下圖1裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）3時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因．乙同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加下圖2裝置可解決這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)?jiān)谟蚁聢D裝置的橫線上注明試劑名稱．
（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2+3C
4AlCl3+3CO2↑
該反應(yīng)中的還原劑是______，若制得22.4L（標(biāo)況下）CO2氣體時(shí)，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
- A.
肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
- B.
在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
- C.
任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
- D.
化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：多選題
將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）．該氣體與一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成鹽，則通入的O2體積可能為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
- A.
11.2mL
- B.
22.4mL
- C.
56.2mL
- D.
67.2mL
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
Y是短周期元素組成的單質(zhì)，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價(jià)依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式：______．
II、某同學(xué)在精確測(cè)試D溶液的pH操作時(shí)，遇到了困惑．
[實(shí)驗(yàn)操作]
①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進(jìn)行分析，組成與D無(wú)異．將其溶于水測(cè)得pH=10.3．
[查閱資料]
①H2S的電離常數(shù)（25℃） K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
②H2SO3的電離常數(shù)（25℃） K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在強(qiáng)熱下失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）判斷實(shí)驗(yàn)操作②中隔絕空氣強(qiáng)熱至“恒重”的依據(jù)______．
（2）猜想D在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）實(shí)驗(yàn)操作①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想的正確性．簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______．
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