7．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以使溴水褪色．則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一原因

分析 A．HBr為共價(jià)化合物，H和Br之間的作用力是共價(jià)鍵，不是離子鍵；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
C．乙醇與水互溶；
D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨．

解答 解：A．HBr為共價(jià)化合物，H和Br之間的作用力是共價(jià)鍵，不是離子鍵，電子式表示錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性，故B正確；
C．乙醇和水能互溶，不能萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白性與還原性使物質(zhì)褪色原理的不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)
C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3膠體
D．加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不能與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．近年來(lái)，許多專(zhuān)家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下：G+F+H2O=2HNO2（已配平）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石灰氮的化學(xué)式為CaCN2．
（2）寫(xiě)出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱(chēng)）生成．
（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色，則說(shuō)明火柴頭中含有KClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋁和氧化鐵在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到固體混合物M．對(duì)M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第①步過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）第①步中洗滌沉淀的操作為將沉淀置于過(guò)濾器中，用玻璃棒向過(guò)濾器中引入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次，直到洗凈
（3）使用試劑Y的目的是避免可能存在的金屬單質(zhì)鋁對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)有色溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究．
Ⅰ．提出合理假設(shè)
假設(shè)1：X中鐵元素的價(jià)態(tài)只有+3價(jià)
假設(shè)2：X中鐵元素的價(jià)態(tài)只有+2價(jià)
假設(shè)3：
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案為：取少量有色溶液X于試管中，滴加適量6mol/L HNO3，再滴加20%KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色，該方案不能（填“能”或“不能”）證明鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)．
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案證明假設(shè)2正確，將相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論填寫(xiě)在表中（表格可以不填滿(mǎn)，也可以補(bǔ)充）．
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
有色溶液X、3mol/L H2SO4溶液、6mol/L HNO3溶液、NaOH稀溶液、0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
（1）取少量有色溶液X于試管中，滴幾滴0.01mol/L KMnO4酸性溶液KMnO4酸性溶液的紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)．
（2）取少量有色溶液X于試管中，滴加20%KSCN溶液溶液不變?yōu)榧t色，則說(shuō)明X中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)（1）的結(jié)論得出X中鐵元素的價(jià)態(tài)只有+2價(jià)．
空空

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
C．漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
D．加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

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同步練習(xí)冊(cè)答案