一項科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32 和Mn(NO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 

②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 (用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2 和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 

③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
考點:原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)①Mn的原子序數(shù)為25,根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式,進而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式;
②利用價層電子對互斥理論判斷;
(2)①根據(jù)N2與CO為等電子體,結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷;
②根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型;
③據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷.
解答: 解:(1)①Mn的原子序數(shù)為25,基態(tài)原子的電子排布式為,1s22s22p63s23p63d54s2,則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),
故答案為:1s22s22p63s23p63d5
②NO3-中N原子形成3個δ鍵,沒有孤電子對,則應(yīng)為平面三角形,故答案為:平面三角形;
(2)①N2與CO為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,N2的結(jié)構(gòu)為N≡N,則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè),故答案為:C≡O(shè);
②H2O 分子中O形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)為
6-2×1
2
=2,所以價層電子對數(shù)為4,則為sp3雜化,故答案為:sp3雜化;
③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中C形成2個δ鍵,則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA,故答案為:2NA
點評:本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識,側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型的判斷等知識,題目難度中等,注意把握雜化類型的判斷方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):
2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O
(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
.氧化產(chǎn)物是
 

(2)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成的氯氣的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要
 
,形成化學(xué)鍵要
 
.已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
(填“放出”或“吸收”)
 
k J的熱量.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時,該反應(yīng)為
 
反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時,該反應(yīng)為
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后的問題.
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3
-2 -3 -1 -3
(1)上述元素中與元素⑧處于同一周期的有
 
(填元素符號).
(2)元素①在元素周期表中的位置是
 

(3)①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
(填化學(xué)式).
(4)元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為
 
(填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”).
(5)請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式:
③⑤
 
  ②⑤
 
  ③⑦
 

(6)工業(yè)制備⑧的過程中,被電解的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式),屬于
 
(填“離子”或“共價”)化合物.
(7)請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)方程式:
(1)氫氧化鋁與氫氧化鈉
 

(2)氫氧化亞鐵露置在空氣中
 

(3)氯化亞鐵與氯氣
 

(4)鐵與氯化鐵
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( 。
①辛烯和3-甲基-1-丁烯、诒胶鸵胰病、1-氯丙烷和2-氯丙烷 ④甲基環(huán)己烷和乙烯.
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是( 。
A、單位時間內(nèi)生成nmol A2,同時生成nmol AB
B、容器內(nèi)總壓強不隨時間改變
C、單位時間內(nèi)生成2nmol AB同時生成nmol B2
D、任何時間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是(  )
A、KBr
B、H2SO4
C、NaOH
D、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
C、金屬元素不可能存在于陰離子中
D、離子化合物中一定含有金屬元素

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