2．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　　）
A．某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+

分析 A．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
B．酸性溶液中可以排除干擾離子，再加入硝酸銀溶液后若有白色沉淀生成，則原溶液中含有氯離子；
C．碳酸氫根離子與稀鹽酸反應(yīng)也生成二氧化碳?xì)怏w；
D．生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則原溶液中含有銅離子．

解答 解：A．某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有氯離子，不一定有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，由于酸性溶液中排除了碳酸銀等沉淀的干擾，所以該沉淀為氯化銀，說明原溶液中一定有Cl-，故B正確；
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，原溶液中可能含有HCO3-，不一定有CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則說明原溶液中一定有Cu2+，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子的存在時(shí)，必須確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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12．下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是（　�。�
A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬
C．非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、雙氧水、礦泉水

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13．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
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D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，銅作陽極

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10．1.204×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是36g．

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17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鋇B．濃氨水C．二氧化碳D．乙醇

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7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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14．在做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置中盛一定量的CuSO4溶液，此時(shí)通電，燈泡發(fā)光，再不斷地加入某種物質(zhì)，會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是（　　）
A．Zn粒B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

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12．鹵族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符號），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次減弱．

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