Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、某微�？臻g構(gòu)型為直線形，則該微粒一定是非極性分子
• B、某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定是sp³雜化
• C、某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化
• D、某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B、若為sp²雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)時(shí)也是V形；
C、若為sp²雜化，而且沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)是平面三角形；
D、某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角不一定是109°28′．

解答： 解：A、結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中性重疊的分子為非極性分子，如HCl為直線形分子，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、若中心原子是sp³雜化，而且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則微�？臻g構(gòu)型為V形，若為sp²雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)時(shí)，微粒空間構(gòu)型也是V形，故B錯(cuò)誤；
C、若為sp²雜化，而且沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)是平面三角形，則某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化，故C正確；
D、某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角不一定是109°28′，如白磷為正四面體結(jié)構(gòu)圖為，分子中P-P鍵的鍵角為60°，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子極性的判斷、雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意把握雜化類型的判斷方法．