Question

【題目】
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．
②若比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為。
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

Answer 1

【答案】
（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol
（2）低于；c
（3）0.00592 molL﹣1s﹣1；K= 。
【解析】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol；②N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol。由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol。
（2）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，從T1 到T2 生成物氨氣的量增加，平衡正移，故T2 ＜T1 ， 故答案為：低于；②b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，c點(diǎn)又加入了氫氣，故平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故正確選項(xiàng)是c；
（3）①500s時(shí)，△c(N2O5)=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，則v(N2O5)=△c÷△t═1.48mol/L ÷500s=0.00296molL-1s-1 ， 由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.00296molL-1s-1×2=0.00592 molL﹣1s﹣1；②2 N2O5(g)→4NO2(g)+O2 (g)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可知 。
（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)熱，然后書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式。